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    【题目】关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　)

    A.都是碱性氧化物B.都能与酸反应生成盐和水

    C.都能与水反应生成氢氧化物D.都能被一氧化碳还原为铁

    【答案】C

    【解析】

    A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确；

    B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确；

    C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误；

    D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    B.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

    C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

    D.漂白液的有效成份是Na2O2

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    【题目】一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。

    （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________（填化学式）。

    （3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。

    （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是

    A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    C. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    D. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )

    A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

    B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

    D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题：

    (1)该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。

    (2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有（_____）

    A．容器内压强不随时间变化而变化

    B．混合气体总分子数不随时间变化而变化

    C．混合气体的颜色不再改变

    D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3

    E．容器中气体的密度不再改变

    (3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（_____）

    A．降低温度 B．加入正催化剂 C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N2 和 H2

    (4)在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x________y(“>”“<”或“=”)。

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    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键

    B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

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