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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA个胶体粒子

    B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA

    D. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

    【答案】B

    【解析】

    A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；

    B、1.8g的NH4+的物质的量==0.1mol，含有的离子数是0.1NA，每个离子中含有10个电子，所以1.8g的NH4+中的含有NA个电子，故B正确；

    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；

    D、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数不一定为0.3NA个，故D错误；

    答案选B。

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    C.能与醇发生酯化反应D.能被氧化为CO2和H2O

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    A. 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )

    B. 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2

    C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大

    D. 313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液

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    【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

    请回答：

    (1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

    (2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。

    (3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。

    (4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 (　 　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量

    D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

    A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

    B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

    C. 与外接电源b极相连的是铁电极

    D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

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    【题目】下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

    A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

    B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

    C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

    D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH

    C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2

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    A. F B. Cl C. Na D. K

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