Question

【题目】某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解；

B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据二者的程度判断溶液的酸碱性；

C.若c( R2-)>c(OH-)，以电离为主，溶液呈酸性；

D.不能确定HR-在溶液中是以电离为主还是水解为主，则不能确定溶液的酸碱性。

A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，A正确；

B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR-+H2OOH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c( R2-)，则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，B正确；

C.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c( R2-)>c(OH-)，以电离为主，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HR-)>c( H+)>c( R2-)>c(OH-)，错误；

D.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正确；

故合理选项是C。