【题目】金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是
A. 质量数相同，互为同位素
B. 质子数相同，互为同位素
C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素
D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________；反应⑤____________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于氨气的说法正确的是
A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B. NH3是电解质，所以氨水能导电
C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚(
)熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列金属的熔沸点：
金属 | Na | Cu | Al | Fe |
熔点（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
不能形成合金的两金属是（ ）
A.Cu与Na
B.Fe与Cu
C.Fe与Al
D.Al与Na
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