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    【题目】下列反应最终无沉淀产生的是

    A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液

    B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2

    C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液

    D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

    【答案】D

    【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀产生，A错误；B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，生成硅酸沉淀，B错误；C. 久置Na2SO3溶液中含有硫酸根，滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液有硫酸钡沉淀产生，C错误；D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸生成氯化钠、氯化铝和水，得不到沉淀，D正确。答案选D。

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    【题目】下列说法正确的是

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

    ③活化分子比普通分子具有较高的能量

    ④化学反应的实质是原子间的重新组合

    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

    ⑥化学反应的实质是活化分子有合理取向时的有效碰撞

    A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

    A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

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    【题目】下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）

    ①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

    B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

    C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

    D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：

    （1）填表（在表中的空白处填写离子符号）

    步骤

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①

    用pH试纸测得该溶液呈酸性

    ________________

    ②

    另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成

    ________________

    ③

    向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体

    ________________

    ④

    另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下）

    ⑤

    另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀

    （2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。

    （3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与V mL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2，则：

    ①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在DNA分子中，以下哪个是不可能存在的： （ ）

    A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等。

    ①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。

    ②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

    （4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

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