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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A．元素Y的气态氢化物比W的稳定

    B．元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8

    C．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同

    D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

     

    A

    【解析】

    试题分析：W的单质是空气中体积分数最大的气体，所以W是N元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z的最外层电子是2，且原子序数比N大，所以Z是第三周期元素Mg；W的最外层是5个电子，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，根据题意，X、Y的最外层电子数分别是6、7，所以X、Y分别是O、F元素。A、F的非金属性比N强，所以元素F的气态氢化物比N的稳定，正确；B、F元素无正价，错误；C、化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，错误；D、根据原子半径的比较，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)＞r(X)＞r(Y),错误，答案选A。

    考点：考查元素推断，元素周期律的应用

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)

    用纯碱溶液完全吸收。

    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。

    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

    回答下列问题：

    (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。

    (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是

    (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。

    (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是

    A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

    B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

    C．吸烟不会造成室内PM2.5污染

    D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

     

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    50 min

    60 min

    300℃

    0.080

    0.120

    0.150

    0.168

    0.180

    0.180

    500℃

    0.120

    0.150

    0.156

    0.160

    0.160

    0.160

    下列说法正确的是

    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

    B．图2所示装置可萃取碘水中的碘

    C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

    D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。

    （1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    （2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

    ① 该反应平衡常数表达式为K＝________。

    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

    （3） 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。

    （4） 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：

    Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑

    Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑

    SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

    则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A． c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

    B． 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

    C． 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

    D． 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A ，B 。

    （2）写出下列反应的化学方程式：E→F ；　

    写出下列反应的离子方程式：A→E ；

    H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： 。

    （3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。

     

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