Question

【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0～10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )

A．10～15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v(正)增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】10～15 s内与0～10 s内的反应速率不同，故A项错误，0～10 s，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5 mol·L－1，10 s内氨气的反应速率是0.5 mol·L－1÷10 s＝0.05 mol·L－1·s－1，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率降低，选项C不正确；由于正反应的ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，所以逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1，选项D正确。