【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃时,将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = __________________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是_____________________,产生该现象的原因是____________________(用离子方程式解释原因)。
【答案】④②③①>11:9产生白色沉淀,同时放出无色无味气体Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析:(1)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
(2)水的电离过程是吸热的过程,温度升高,水的电离受到促进,据此回答;根据混合后溶液呈碱性进行计算.
(3)铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进,据此回答判断。
解析:(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①;
(2)水的电离过程是吸热的过程,温度升高,促进水的电离,常温下,纯水中c(H+)=1×10-7molL-1,c(H+)=1×10-6.5molL-1>1×10-7molL-1,则T℃时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1013/1011=0.01mol/L,在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,c(OH-)=1013/1010mol/L=0.001mol/L,则有:,解得则a:b=11:9。
(3)铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进,会产生白色沉淀氢氧化铝,同时产生无色气体二氧化碳,反应方程式是:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
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【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)从3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为______________。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
(5)一定温度下,第9分钟时υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。
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【题目】常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】拟用右下图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去,abc表示相应仪器加入的试剂),不能达到实验目的的是
选项 | 气体 | a | b | c |
A | O2 | H2O2 | MnO2 | 浓硫酸 |
B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3 |
$C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
D | SO2 | 浓硫酸 | Na2SO3 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关能源的理解或说法错误的是
A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B. 乙醇是一种可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料
C. 氢气是最轻的燃料,是具有广阔发展前景的能源
D. 研发开采可燃冰(水合甲烷)的技术,可大大缓解能源危机
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【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )
A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
C. 步骤④的操作是过滤 D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
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【题目】某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s)
C.v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D.v(O2)=1.8×10-4 mol/(L·s)
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【题目】一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,测得0~10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.10~15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L-1
B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v(正)增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
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【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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