练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )

    A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

    C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L·s)，用生成物表示的反应速率v(NO2)＝2 v(N2O5)＝3.6×10-4 mol/(L·s)， v(O2)=9.0×10-5 mol/(L·s)，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与NO3﹣互为等电子体的是（　　）
    A.SO3
    B.BF3
    C.CH4
    D.NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

    A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

    C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。

    （2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。

    （3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能使橙色溴水层变为无色的是

    A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．锌粉 D．KI 溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）
    A.8
    B.6
    C.4
    D.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

    （2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　

    c．N2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

    ②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/Lmin；

    2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；

    3)平衡时，N2的转化率是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：

    （1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）常见的处理氰化钠的方法有：

    ① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

    ② 将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

    方法①的离子方程式为__________。

    用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

    （4）若pKa =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案