Question

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，可燃物不是1mol，且生成的不是稳定产物，A错误；①的反应热为-221 kJ／mol，B错误；稀硫酸与稀NaOH是强酸强碱的稀溶液，中和热为57.3 kJ／mol，C正确；醋酸为弱酸，电离时需吸收热量，故放出的热量小于57.3 kJ，D错误，答案选C.

考点：燃烧热、中和热