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    已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

    B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

    D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

     

    B

    【解析】

    试题分析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。A.反应均为放热反应，56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，A正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，B错误；碳和氧气反应生成二氧化碳是放热反应，12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，故C正确；碳完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，继续放出热量，故生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多，D正确，答案选B.

    考点：热化学反应方程式的书写

     

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    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

    101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热

    B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝1 mol/L，

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    （1）该混合溶液中铁离子的物质的量为 ；铜离子的物质的量为 ；

    （2）该混合溶液中氯离子的物质的量n(Cl-)＝ ；

    （3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c(Cl-)＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是

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    请回答以下问题：

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    （3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。

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