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    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A.在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个

    B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%

    C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1:2

    D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】C

    【解析】

    A．在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有12个，故A错误；

    B．金属Zn中Zn原子堆积模型为立方最密堆积方式，空间利用率为74%，故B错误；

    C．每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2，故C正确；

    D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。

    Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。

    （1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。

    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。

    A 烧碱　　　　　　　　　　 B 生石灰

    C 二氧化硅 D 五氧化二磷

    （3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

    Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。

    （4）装置甲中仪器G的名称为____________，甲中活性炭的作用是____。

    （5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为__________。

    （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____（填序号）。

    A 先通冷凝水，再通气

    B 控制气流速率，宜慢不宜快

    C 若三颈烧瓶发烫，可适当降温

    D 加热三颈烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

    已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

    化学键

    H2O中H—O键

    O2中O＝O 键

    H2中H—H键

    H2O2中O—O键

    H2O2中O—H键

    键能kJ/mol

    463

    496

    436

    138

    463

    若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

    A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

    B. 过程I吸收了926 kJ能量

    C. 过程II放出了574 kJ能量

    D. 过程Ⅲ属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

    （1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

    （2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

    （3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

    （4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

    （5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

    物质

    V2O5

    V2O3

    K2O

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数%

    0.81

    1.70

    2.11

    63.91

    5.86

    12.51

    一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。

    (2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。

    (3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。

    (4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。

    (5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

    A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好

    B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好

    C.根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％

    D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（ ）

    A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1

    B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

    C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等

    D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%

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