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    17．已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

    分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、标况下水为液态；
    D、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧时，均消耗3mol氧气．

    解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，故含3NA个碳原子，故B正确；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧时，均消耗3mol氧气，故0.1mol混合物燃烧时消耗0.3NA个氧气分子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）
    A．83B．81C．85D．56

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有几组物质的熔点数据如表：
    A组B组C组D组
    金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
    硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
    （2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
    ①有金属光泽　②导电性　　③延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
    （4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
    ①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请将对应答案的字母填在横线上．
    A．蔗糖和麦芽糖       B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H     C．C2H4和C2H6
    D．正丁烷和正戊烷     E．正丁烷和异丁烷   F．CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3
    （1）属于同分异构体的是AE；（2）属于同位素的是B；
    （3）属于同系物的是D；（4）属于同一物质的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．天然气的主要成分是CH4（填分子式），其电子式为，该主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
    （4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2- 的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
    （4）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸的酯化反应不属于取代反应
    B．煤的干馏是物理变化
    C．戊烷的同分异构体有三种
    D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物

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