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    7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）
    A．83B．81C．85D．56

    分析 在阳离子中，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=核外电子数+电荷数．

    解答 解：阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，某二价阳离子，有54个电子，所以质子数=核外电子数+电荷数=54+2=56；中子数=质量数-质子数=137-56=81，
    故选B．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，题目难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na 2CO3　②NH3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl　⑤CH3COOH
    按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”），并说明选择的理由：氨气的密度小于空气的密度．若标准状况下收集到2.24L氨气，则有反应掉的氯化铵质量为5.35g．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．六水合高氯酸铜[Cu（C1O4）2•6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

    已知：
    离子溶液pH值
    开始沉淀沉淀完全
    Fe2+7.69.6
    Fe3+2.73.7
    Cu2+5.26.4
    （1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体．
    （3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色．
    （4）蒸发至有晶膜出现（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干（或自然干燥）（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
    （5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、加水溶解、加入过量NaOH溶液、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
    （6）该样品的纯度为91.9%．如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为-1.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）
    A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
    B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
    C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
    D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
    6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
    （3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
    （4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
    A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外电子有5种运动状态；②B是地壳中含量最多的元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）D原子价电子层排布式为3s23p5；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3；其中心原子杂化方式为sp2、sp3．
    （3）与C周期相同的金属元素分别处于s、p区．
    （4）由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形．
    （5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B．
    A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
    （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O3（填化学式）；原因是其分子为极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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