练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”），并说明选择的理由：氨气的密度小于空气的密度．若标准状况下收集到2.24L氨气，则有反应掉的氯化铵质量为5.35g．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④（填序号）．

    分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下发生反应制备氨气；
    （2）根据氨气的水溶性和氨气的密度来确定氨气收集方法-向下排空气法；
    （3）氨气极易溶与水，能产生喷泉现象，溶于水的氨气反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，电离产生氢氧根离子，具有碱性；
    （4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，注意防到吸．

    解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）因为氨气极易溶于水，只能用排气法收集，又因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，若标准状况下收集到2.24L氨气，则n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式可知需要0.1molNH4Cl，则m（NH4Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g，
    故答案为：a；氨气的密度小于空气的密度；
    （3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水这一物理性质，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，
    故答案为：氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱；
    （4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨气因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体溢出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；
    故答案为：②④．

    点评 本题考查氨气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，氨气的制备是中学阶段非常重要的实验，掌握时注意以下几点：1发生装置的选择；2净化装置的选择以及净化剂的选择；3气体的收集方法的选择；4尾气的处理装置的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：$→_{HCl}^{Fe}$
    （1）D-E反应的有机反应类型是还原．
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B反应的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C（填代号）．
    A．质谱仪    B．红外光谱仪       C．元素分析仪       D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeC13发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．
    ③F的同分异构体H的官能团与F相同，且苯环上的一溴取代产物只有两种．H与足量氢气反应生成产物I，请写出I形成高分子的化学反应方程式：n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g，则两种气体的物质的量之和为0.2mol，该混合气体的平均相对分子质量为36，其中CO2为4.4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd（填字母）．
    a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c（填字母）．
    a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
    则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
    （4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
    （2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是BC（填字母）
    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
    （4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
    （5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使F中左右两管液面相平．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
    （5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
    实验过程实验现象
    步骤一将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中．集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一．
    步骤二将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水．集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升．
    步骤三多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成红棕色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体．
    计算用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为0.04mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
    回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
    （2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO4＞HNO3（用化学式表示）
    （3）B、C氢化物的沸点的高低为H2O＞NH3（用化学式表示）
    （4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
    （6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）
    A．83B．81C．85D．56

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有几组物质的熔点数据如表：
    A组B组C组D组
    金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
    硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
    （2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
    ①有金属光泽　②导电性　　③延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
    （4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
    ①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案