Question

13．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是BC（填字母）
A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使F中左右两管液面相平．

Answer 1

分析 浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收氨气，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响，以此解答该题．

解答 解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）利用装置A，可制取的无色气体；
A．制备氯气Cl₂需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．可以制备O₂，利用固体过氧化钠和水的反应，故B正确；
C．可以制备CO₂ 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C正确；
D．NO₂是红棕色气体，故D错误；
故答案为：BC；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ，故答案为：还原；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ；
（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，
故答案为：慢慢上下移动右边漏斗．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，题目涉及氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，题目难度中等．试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．