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    17．下列叙述以及评价不合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A可用氢氧化钠醇溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别烷烃与卤代烃对．卤代烃都能与氢氧化钠醇溶液共热生成卤化钠．卤化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应可生成卤化银沉淀
    B乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素．而乙醇則没有
    C不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对．乙烯虽能与酸性高锰酸钾溶液反应，但会生成 CO2
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液对．乙醇、乙酸和乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应现象皆不同．可以一次性鉴别
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入硝酸银溶液前应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，否则影响检验结果；
    B．乙酸和乙醇发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸乙酯的水解为酯化反应的逆反应；
    C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引进了新的杂质；
    D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀．

    解答 解：A．检验卤代烃时，应该先加入稀硝酸酸化，然后再滴入硝酸银溶液，否则氢氧根离子会干扰卤素离子的检验，该方法不合理，故A选；
    B．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，即产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇則没有，该叙述以及评价合理，故B不选；
    C．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯被氧化生成CO2，引进了新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，该叙述以及评价合理，故C不选；
    D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及常见物质的鉴别、卤代烃性质、酯的水解等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析．

    练习册系列答案
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    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②C中产生液体的颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    A．18O原子只存在氧气中
    B．18O原子只存在三氧化硫中
    C．18O一定不存在二氧化硫中
    D．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．H2与Cl2的燃烧反应
    C．铝与稀盐酸反应D．灼热的碳与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A．
    图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：$→_{HCl}^{Fe}$
    （1）D-E反应的有机反应类型是还原．
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B反应的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C（填代号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
    （2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是BC（填字母）
    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
    （4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
    （5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使F中左右两管液面相平．

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