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    【题目】实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）

    A.通过活塞K可控制CO2的流速

    B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

    C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

    D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

    【答案】B

    【解析】

    A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；

    B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；

    C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

    D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

    B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

    C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

    D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A.为V形的极性分子

    B.ClO3-的空间构型为平面三角形

    C.SF6中有7对完全相同的成键电子对

    D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。

    （1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。

    （2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为：_____，洗涤，干燥。

    （3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____

    A. 热水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 滤液

    （4）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

    实验步骤如下：

    步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

    步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。

    步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

    步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

    步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V1 mL

    步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V2 mL。

    请回答：

    ①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_____。

    ②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____

    ③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH4ClO4 的含量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿莫西林是一种最常用的半合成青霉素类广谱β-内酰胺类抗生素，某研究小组按下列路 线合成：

    已知:

    请回答：

    （1）B 的结构简式为_____。

    （2）下列说法正确的是_____。

    A 化合物 B 的官能团是醛基 B 反应①的目的是为了保护酚羟基

    C 化合物 D 能发生消去反应 D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S

    （3）写出第⑨步反应的化学反应方程式_____。

    （4）设计以为原料制备水杨酸（）的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）_____。

    （5）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____。

    ①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

    ②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

    ③分子不与金属钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）

    A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

    B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

    C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2

    D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

    回答下列问题：

    (1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

    (2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

    (3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

    (4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

    (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

    （2）B的平均反应速率。

    （3）x的值是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

    (1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

    (2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

    ①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

    ②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

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