【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图所示:
已知信息如下:
Ⅰ. +R1COOH;
Ⅱ.(具有还原性);
Ⅲ.RCH2NH2++H2O;
Ⅳ.R是苯的同系物,摩尔质量为106g·mol-1,R的一氯代物有5种,T为一硝基代物,H分子的核磁共振氢谱上有5组峰;
Ⅴ.1molY完全反应生成2molZ;
Ⅵ.苯甲酸的酸性比盐酸弱,苯甲酸与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应。
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是__;Z分子中官能团名称为__。
(2)T的结构简式为__;图示中X转化为Y的反应类型是__。
(3)Z和H在一定条件下反应生成W的化学方程式为__。
(4)G是T的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有苯环和—NH2(氨基),G的结构有__种(不考虑立体结构),其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为__。
(5)设计出以苯乙烯和丙酮为主要原料制备药物中间体()的合成路线(其他试剂任选):__。
【答案】2,3-二甲基-2-丁醇 (酮) 羰基 消去反应 17 或 ;
【解析】
X在浓硫酸作用下发生消去反应生成Y,Y为烯烃,1molY完全反应生成2molZ,可知Y结构对称,Y是、Z是,X是;
R是苯的同系物,摩尔质量为106g·mol-1,R的分子式是C8H10,R的一氯代物有5种,R为,T为一硝基代物,T分子中的硝基被还原为氨基, H分子的核磁共振氢谱上有5组峰,说明氨基位于乙基的对位,H是、T是;根据RCH2NH2++H2O ,和在一定条件下生成(W)。
根据以上分析,(1)X是,化学名称是2,3-二甲基-2-丁醇;Z是,分子中官能团名称为羰基。
(2)R为,T为一硝基代物,T分子中的硝基被还原为氨基,H分子的核磁共振氢谱上有5组峰,说明氨基位与乙基的对位,T的结构简式是;X是,在浓硫酸作用下发生消去反应生成,所以X转化为Y的反应类型是消去反应。
(3)Z是、H是,在一定条件下Z和H生成和水,反应的化学方程式为;
(4)G是T的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有苯环和—NH2(氨基),说明含有羧基,若苯环上只有1个取代基有1种结构,若苯环上有2个取代基、有邻、间、对3种结构,若苯环上有2个取代基、有邻、间、对3种结构,若苯环上有3个取代基、、有10种结构,共17种,其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为或 。
(5)苯乙烯和氢气发生加成反应生成乙苯,乙苯发生硝化反应生成,氧化为,还原为,与丙酮反应生成,合成路线为。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
第四周期 | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最活泼的是___;化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子___,④和⑧结合的化合物的电子式是___,该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示),⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___,①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___(填“增强”或“减弱”)。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是( )
A.简单阴离子的还原性:Z<W
B.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
C.乙固体加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解
D.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】(Ⅰ)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:
(1)操作①的名称是_________;反应②的离子方程式是____________,
(2)下述物质中可做试剂③的是_______。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂(碘的沸点为184℃,该有机溶剂的沸点为77℃),需要经过蒸馏,指出下面蒸馏装置图的错误之处(其中一处即可):______。纠正错误后再进行蒸馏操作,最后晶体I2在________里聚集。
(Ⅱ)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(4)合成氨的反应中的能量变化如下图所示。该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(5)在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。
A.容器中N2 、H2 、NH3共存
B.N2、NH3浓度相等
C. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.容器中的压强不随时间变化
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量___。
(2)碳酸钠的质量分数___。
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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题:
(1)钕(Nd)为60号元素,在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子,电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如下图所示:
① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(3)工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为______________;用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。
(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
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