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【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图所示:

已知信息如下:

. +R1COOH

.(具有还原性)

.RCH2NH2++H2O

.R是苯的同系物,摩尔质量为106g·mol-1R的一氯代物有5种,T为一硝基代物,H分子的核磁共振氢谱上有5组峰;

.1molY完全反应生成2molZ

.苯甲酸的酸性比盐酸弱,苯甲酸与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应。

请回答下列问题:

1X的化学名称是__Z分子中官能团名称为__

2T的结构简式为__;图示中X转化为Y的反应类型是__

3ZH在一定条件下反应生成W的化学方程式为__

4GT的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有苯环和—NH2(氨基)G的结构有__(不考虑立体结构),其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为12222的结构简式为__

5)设计出以苯乙烯和丙酮为主要原料制备药物中间体()的合成路线(其他试剂任选)__

【答案】23-二甲基-2-丁醇 () 羰基 消去反应 17

【解析】

X在浓硫酸作用下发生消去反应生成Y,Y为烯烃,1molY完全反应生成2molZ,可知Y结构对称,Y是、Z是,X是

R是苯的同系物,摩尔质量为106g·mol-1,R的分子式是C8H10,R的一氯代物有5种,R为,T为一硝基代物,T分子中的硝基被还原为氨基, H分子的核磁共振氢谱上有5组峰,说明氨基位于乙基的对位,H是、T是;根据RCH2NH2++H2O ,在一定条件下生成(W)。

根据以上分析,(1X,化学名称是23-二甲基-2-丁醇;Z分子中官能团名称为羰基。

2RT为一硝基代物,T分子中的硝基被还原为氨基,H分子的核磁共振氢谱上有5组峰,说明氨基位与乙基的对位,T的结构简式是X,在浓硫酸作用下发生消去反应生成,所以X转化为Y的反应类型是消去反应。

3ZH,在一定条件下ZH生成和水,反应的化学方程式为

4GT的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有苯环和—NH2(氨基),说明含有羧基,若苯环上只有1个取代基1种结构,若苯环上有2个取代基有邻、间、对3种结构,若苯环上有2个取代基有邻、间、对3种结构,若苯环上有3个取代基10种结构,共17种,其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为12222的结构简式为

5)苯乙烯和氢气发生加成反应生成乙苯,乙苯发生硝化反应生成氧化为还原为与丙酮反应生成,合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

1)在这些元素中,化学性质最活泼的是___;化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。

2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子___,④和⑧结合的化合物的电子式是___,该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。

3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示),⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___,①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___(填“增强”或“减弱”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,XZW的原子序数及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是(

A.简单阴离子的还原性:ZW

B.YZ的简单离子都会影响水的电离平衡

C.乙固体加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

D.XY分别与W形成的化合物皆为离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________

(4)D装置的作用是____________________________

(5)读取氮气的体积时,应注意_________________;②_________________

(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通人氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:

(1)操作的名称是_________;反应的离子方程式是____________

(2)下述物质中可做试剂的是_______

A.乙醇 B. C.乙酸 D.四氯化碳

(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂(碘的沸点为184℃,该有机溶剂的沸点为77℃),需要经过蒸馏,指出下面蒸馏装置图的错误之处(其中一处即可)______。纠正错误后再进行蒸馏操作,最后晶体I2________里聚集。

(Ⅱ)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(4)合成氨的反应中的能量变化如下图所示。该反应是_________反应(吸热放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________(大于小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(5)在一定条件下,将一定量的N2H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)

A.容器中N2 H2 NH3共存

B.N2NH3浓度相等

C. N2H2NH3的物质的量之比为1:3:2

D.容器中的压强不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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【题目】1.95gNa2SO4Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:

1)原混合物中Na2SO4的物质的量___

2)碳酸钠的质量分数___

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【题目】下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题:

1)钕(Nd)60号元素,在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子,电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________

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分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(极性非极性”)

AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4][A1(OH)4]中存在的化学键有_________(填选项字母)

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3)工业上可用电解熔融的FeOFe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)______________;用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________

4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____

5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________Fe2+O2—的最短核间距为_____________pm

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