【题目】按要求填写：
（1）在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③氯仿 ④甲苯 ⑤甲醇 ⑥苯酚 ⑦甘氨酸
分子结构为正四面体的是_________；与酸或碱都能反应生成盐的是____________；能与溴水反应并使其褪色但无白色沉淀生成的是________；
（2）化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构简式如图，按系统命名，它的名称是_______________。
（3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为______________。
（4）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中将CO2转化成有机物实现碳循环是减少CO2的一种方法。
①CO2和H2反应生成A和水，反应如下
若CO2与H2以1:3混合完全反应生成A的式量为32，则A的结构简式为___________。
②在一定条件发生下列反应：
a.
b．
c．
其中原子利用率最高的是_______(填序号)。
（5）有5种烃：A、甲烷 ，B、丙烷，C、苯，D、环己烷，E、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmol CO2和nmol H2O。（请用字母序号填写）
①当m=n时，该烃是__________________。
②当m=2n时，该烃是__________________。
③当2m=n时，该烃是__________________。
【答案】① ⑦ ② 2,2,4-三甲基戊烷 
CH3OH c D C A
【解析】
(1)甲烷具有正四面体结构，故答案为①；甘氨酸分子结构中含有羧基和氨基，能与酸或碱都能反应生成盐，故答案为⑦；乙烯含有碳碳双键，能与溴水反应并使其褪色但无白色沉淀生成，故答案为②；
(2)
主链五个碳，依据系统命名法得到物质的名称为：2，2，4-三甲基戊烷；
(3)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为
；
(4)①CO2与H2以分子数目比1:3混合完全反应生成A和水，其中A的式量为32，由质量守恒定律可知生成水分子的数目为1，再结合原子守恒可知A的分子式为CH4O，则其结构简式为CH3OH；
②
是化合反应，所有原子都变成了产物，原子利用率最高，故答案为c；
(5)有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n；
①当m=n时，则有机物分子中C、H原子数目为：m：2n=m：2m=1：2，该有机物实验式为CH2，满足该条件的烃为环己烷(C6H12)，故答案为D；
②当m=2n时，则有机物分子中C、H原子数目为：m：2n=2n：2n=1：1，该有机物的实验式为CH，满足该条件的烃为苯(C6H6)，故答案为C；
③当2m=n时，则有机物分子中C、H原子数目为：m：2n=m：4m=1：4，满足该条件的烃为：甲烷(CH4)，故答案为A。
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【题目】某实验探究小组研究320K时
的分解反应：
。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
| 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是
的浓度变化曲线
C.的浓度越大，反应速率越快
D.的浓度越大，反应速率越快
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【题目】学习过程中，很多的经验规律值得我们注意，如“有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同”。下列实验现象或性质不能由此规律解释的是
A.等物质的量的
、
分别与足量的金属Na反应放出H2的物质的量相等
B.将
、分别加入两支盛有浓溴水的试管中，产生的现象不同
C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代
D.将、
分别加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色
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【题目】已知化学反应
的能量变化如图所示：
(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。
(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。
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【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
不变
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【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b
C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
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【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A.质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
B.NH4Cl的电子式为
C.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D.HBr的形成过程：
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________
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