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    【题目】学习过程中，很多的经验规律值得我们注意，如“有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同”。下列实验现象或性质不能由此规律解释的是

    A.等物质的量的、分别与足量的金属Na反应放出H2的物质的量相等

    B.将、分别加入两支盛有浓溴水的试管中，产生的现象不同

    C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代

    D.将、分别加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

    【答案】A

    【解析】

    A．放出H2的物质的量与羟基的物质的量有关，等物质的量的、含有相同的羟基，不能由此规律解释，故A正确；

    B．不能与浓溴水反应，而能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明甲基与羟基对苯环的影响不同，能由此规律解释，故B错误；

    C．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基与烃基对氢原子产生了影响，能由此规律解释，故C错误；

    D．将加入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色；将加入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4不褪色，说明苯环与六元环对甲基的影响不同，能由此规律解释，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B.1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA

    C.22.4LCH4的分子数为NA

    D.26g C2H2中π键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/(mol·L-1)

    V(HCl)/mL

    10g CaCO3

    的形状

    t/min

    ①

    20

    2

    10

    块状

    t1

    ②

    20

    4

    10

    块状

    t2

    ③

    20

    2

    10

    粉状

    t3

    ④

    40

    2

    10

    粉状

    t4

    ⑤

    40

    4

    10

    粉状

    t5

    表示收集/span>CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。

    (1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。

    (2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。

    (3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    ①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。

    ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1装置可证明非金属性强弱：Cl>C>Si

    B.用图2装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止

    C.用图3装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D.用图4装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是

    A．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

    B．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    C．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～1之间

    D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    （1）在下列物质中选择相应的序号填空：

    ①甲烷 ②乙烯 ③氯仿 ④甲苯 ⑤甲醇 ⑥苯酚 ⑦甘氨酸

    分子结构为正四面体的是_________；与酸或碱都能反应生成盐的是____________；能与溴水反应并使其褪色但无白色沉淀生成的是________；

    （2）化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构简式如图，按系统命名，它的名称是_______________。

    （3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为______________。

    （4）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中将CO2转化成有机物实现碳循环是减少CO2的一种方法。

    ①CO2和H2反应生成A和水，反应如下

    若CO2与H2以1:3混合完全反应生成A的式量为32，则A的结构简式为___________。

    ②在一定条件发生下列反应：

    a.

    b．

    c．

    其中原子利用率最高的是_______(填序号)。

    （5）有5种烃：A、甲烷 ，B、丙烷，C、苯，D、环己烷，E、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmol CO2和nmol H2O。（请用字母序号填写）

    ①当m=n时，该烃是__________________。

    ②当m=2n时，该烃是__________________。

    ③当2m=n时，该烃是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

    C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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