【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是___。
②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
【答案】催化剂活性随温度升高而增大,使NOx去除反应速率迅速增大;温度升高,反应速率加快 催化剂活性下降(或NH3与O2反应生成了NO)
【解析】
①在一定温度范围内催化剂活性较大,超过一定的温度范围,催化剂的活性降低;
②在一定的温度和催化剂存在的条件下,NH3被催化氧化生成NO。
①在一定温度范围内催化剂活性较大,超过温度范围,催化剂活性降低,由图可知迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大,与温度升高共同使NOx的去除反应速率增大;上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx的去除反应速率增大但催化剂活性降低;
②在一定温度和催化剂存在的条件下,氨气能催化氧化能生成NO,当温度高于380℃时,NOx的去除反应速率下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是___。
(2)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应:。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线
C.的浓度越大,反应速率越快
D.的浓度越大,反应速率越快
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H),已知:
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是___(把正确的一个选项填在横线上)
a.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=﹣91.5kJmol﹣1
b.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △H=﹣183kJmol﹣1
c.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJmol﹣1
d.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=+91.5kJmol﹣1
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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.C-O和Si-O的键能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
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【题目】已知下列反应的反应热为:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H =
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【题目】学习过程中,很多的经验规律值得我们注意,如“有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同”。下列实验现象或性质不能由此规律解释的是
A.等物质的量的、分别与足量的金属Na反应放出H2的物质的量相等
B.将、分别加入两支盛有浓溴水的试管中,产生的现象不同
C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代
D.将、分别加入酸性KMnO4溶液中,前者褪色,后者不褪色
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【题目】已知化学反应的能量变化如图所示:
(1)2mol AB的总能量___________________(填“高于”或“低于”)1mol A2和1mol B2的总能量,该反应为___________(填“吸收”或“释放”)能量的反应。
(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量,断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是( )
A.质子数为53,中子数为78的碘原子:I
B.NH4Cl的电子式为
C.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D.HBr的形成过程:
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