【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是___。
(2)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
【答案】表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应I的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响
【解析】
(1)不同的催化剂的催化能力不同,催化剂具有选择性;
(2)加入催化剂,可降低反应的活化能,催化能力越强,活化能越低,但反应热不变。
(1)从数据可知,在相同的温度下,不同的催化剂对CO2的转化率的影响不同,说明不同的催化剂的催化能力不同,相同的催化剂所处的温度不同,CO2的转化率也不同,且温度越高转化率越大,正反应为放热反应,说明数据是未达到平衡时的数据;
(2)从表格中的数据可知咋催化剂Cat.2的作用下,甲醇的选择性更大,说明催化剂Cat.2对反应I催化效果更好,催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低,因此图象为:。
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【题目】①在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列关系式正确的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变
C.能使溶液中比值增大
D.此过程中Kw增大
②在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃时,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1 mol。
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【题目】某温度和有催化剂条件下,恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3,下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0~10min内,v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min内,v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0~10min内,v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min内,反应v(N2)正= v(N2)逆=0
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.溶液与烧碱溶液反应,当时,
B.当向饱和溶液中通入过量时,
C.溶液与NaHS溶液反应,当时,
D.Fe与稀硝酸反应,当 时,
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【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于____晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gT2O(3H2O)中,含有的电子总数为10NA
B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应,转移电子数是0.3NA
C.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA
D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应,生成SO3的分子数为2NA
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA
C.22.4LCH4的分子数为NA
D.26g C2H2中π键数目为2NA
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为___mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是___。
②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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