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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA

    B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA

    C.标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA

    D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．18gT2O(3H2O)中含有的电子总数为×10×NA=NA，选项A正确；

    B. 高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，选项B错误；

    C．标况下4.48L一氯甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA个，选项C正确；

    D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

    ________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式。

    ①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至发生反应：___________________。

    （2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    电离常数

    1.8×10－5

    K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

    4.9×10－10

    请回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是____(填标号)。

    （2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

    （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

    （5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。

    （6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

    （2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

    （2）合成气的组成＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相似相溶原理不能解释的是　　

    A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

    B. 在水中的溶解度：

    C. 不同的烃之间相互溶解

    D. 易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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