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    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1装置可证明非金属性强弱：Cl>C>Si

    B.用图2装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止

    C.用图3装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D.用图4装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体

    【答案】D

    【解析】

    A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，而且盐酸易挥发导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应影响二氧化碳的反应，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；

    B．过氧化钠是粉末状固体，所以不能用简易启普发生器、过氧化钠和水制取氧气，故B错误；

    C．容量瓶不能稀释或溶解药品，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故C错误；

    D．用图4装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

    化学键

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能

    436kJ/mol

    243kJ/mol

    431kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）

    a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1

    b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1

    c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1

    d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习过程中，很多的经验规律值得我们注意，如“有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同”。下列实验现象或性质不能由此规律解释的是

    A.等物质的量的、分别与足量的金属Na反应放出H2的物质的量相等

    B.将、分别加入两支盛有浓溴水的试管中，产生的现象不同

    C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代

    D.将、分别加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

    A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

    B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

    C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

    D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应的能量变化如图所示：

    (1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

    (2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

    A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

    B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b

    C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

    D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置(如图甲所示)，有关该实验叙述不正确的是（ ）

    A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置

    B.利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

    C.生成的气体可利用图乙来收集

    D.长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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