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    【题目】下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是

    加入铝能放出的溶液中：、、、、

    的溶液中：、、、、

    由水电离出的的溶液中：、、、、

    能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、、

    使甲基橙变红的溶液中：、、、、

    A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①加入铝能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，、与氢氧根离子反应，酸性溶液中能够氧化、，在溶液中不能大量共存，故①错误；

    ②使的溶液中存在大量氢氧根离子，、、、、离子之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

    ③由水电离出的的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中能够氧化、，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；

    ④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有强氧化性，能够氧化、，在溶液中不能大量共存，故④错误；

    ⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、、之间不反应，也都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；

    故选C。

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    【题目】已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    生成黄色沉淀

    ③

    滴入K3[Fe（CN）6]溶液

    生成蓝色沉淀

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A.①B.②和④C.③和④D.③

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    【题目】将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl-的浓度是（ ）

    A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

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    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是（）

    A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

    B.滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

    C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

    D.该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

    B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

    C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

    （2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

    （3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

    A．量取浓盐酸时俯视刻度线

    B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

    B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

    C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

    D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

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    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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    【题目】(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

    (2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

    (3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

    (4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

    (5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

    (6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

    (7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

    (8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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