[题目](1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的 .影响化学反应速率的外因有 (至少填2个),(2)H2C2O4与KMnO4反应时.它转化为CO2和H2O.实验现象 (3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式 .(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式 .(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液.放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

(2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

【答案】自身性质温度、浓度、压强、催化剂等产生气泡，同时看到溶液的紫色褪色 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 溶液变为蓝色大量气泡 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.4 8 kJ/mol -80 kJ/mol

【解析】

(1)化学反应能否发生、进行快慢程度由参加反应的物质本身性质决定，在内因相同的情况下，也会受反应的温度、、浓度、压强、催化剂、溶剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4与KMnO4会发生氧化还原，根据反应产生的物质的状态、颜色变化分析实验现象；

(3)二者发生复分解反应，据此书写反应方程式；

(4) Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，据此书写方程式；

(5)空气中的氧气在溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化剂；

(7)先计算1 g氨气的物质的量，然后结合反应的物质与能量变化相对应，写出反应的热化学方程式；

(8)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，就可以得到相应反应的热化学方程式。

(1)化学反应能否发生、进行快慢由反应物本身性质决定，同时也受温度、压强、催化剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4具有还原性，而KMnO4具有氧化性，二者反应时，草酸被氧化产生CO2气体，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+，使溶液紫色变浅甚至褪色，因此看到的实验现象是有气泡产生，溶液的紫色褪色；

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵混合发生复分解反应产生BaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4) Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，根据物质的溶解性及电解质的强弱，可知该反应的离子方程式为：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空气中的氧气在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色，故看到的实验现象是：溶液变为蓝色；

(6)H2O2不稳定，会分解产生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化剂，因此会看到产生大量气泡；

(7)1 g NH3的物质的量是n(NH3)= mol，1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则2 molNH3分解吸收的热量是Q=×2.72 kJ=92.48 kJ，故NH3分解产生N2和H2的热化学方程式为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.48 kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

根据盖斯定律，将①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80 kJ/mol。

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加入铝能放出的溶液中：、、、、

的溶液中：、、、、

由水电离出的的溶液中：、、、、

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使甲基橙变红的溶液中：、、、、

A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤

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选项	正反应速率	逆反应速率
A	v(A)=2mol·L-1·min-1	v(B)=2mol·L-1·min-1
B	v(A)=2mol·L-1·min-1	v(C)=2mol·L-1·min-1
C	v(A)=1mol·L-1·min-1	v(B)=2mol·L-1·min-1
D	v(A)=1mol·L-1·min-1	v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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实验目的制取乙酸乙酯

实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 ______ 其中浓的作用是 ______ 和 ______

装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 ______ 选填“甲”或“乙”，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

实验步骤

按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验．

问题讨论

步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 ______ ．

从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______ ．

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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质
B	向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液	生成白色沉淀	蛋白质发生了变性
C	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入新制Cu(OH)2后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
D	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2