【题目】下列对化学反应方向的说法，正确的是
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
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【题目】工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na2Cr2O7＋2C
Cr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。
(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO
互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。
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【题目】无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分 | Au | Ag |
含量（质量分数） | 75．00% | _________ |
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【题目】I．反应
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率= ______ 。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 ______
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
II．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ______ 。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是 ______ ．
A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器己略去)。
（1）实验开始前，首先进行的操作是___；
（2）实验室制各乙炔的方程式为___；
（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。
（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。
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【题目】铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图：
已知：
I.过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
II.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3与NaOH发生以下反应：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则“滤渣I”的成分为___。
（2）①“还原”时，Zn被氧化成ZnO
，NaReO4被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___。
②分别在20℃和60℃条件下进行“还原”时，溶液中Re和Zn的含量变化如图中曲线所示，若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为___。
（3）通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是___。“氧化”时，若生成376.5g过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为___ L。
（4）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___、洗涤、干燥。
（5）为提高铼的纯度，“过滤”得到的NH4ReO4需进行提纯，提纯所用的方法是___。
（6）“热解”时，发生反应的化学方程式为___。
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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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