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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 胶体粒子是一个聚合体，16.25g FeCl3的物质的量为，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A错误；

    B. 92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故B错误；

    C. 22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1mol Ar，即含有18mol质子，即18NA个质子，故C正确；

    D. CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是

    A.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应B.黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11

    C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

    （1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

    ①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

    （2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

    ②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

    （4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是（　　）

    A.在内,Ⅰ中M的分解速率为

    B.水样酸性越强,M的分解速率越快

    C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

    D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应方向的说法，正确的是

    A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

    B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

    C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发

    D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

    A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

    B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

    C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

    回答下列问题：

    （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

    （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

    （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝________。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

    （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物c的制备原理如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

    C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

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