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    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌

    液体不再分层

    乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质

    B

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

    生成白色沉淀

    蛋白质发生了变性

    C

    淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入新制Cu(OH)2后加热

    有砖红色沉淀生成

    淀粉已经完全水解

    D

    向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉后溶液变成蓝色

    氧化性：Cl2>I2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    酯在酸性条件下水解生成乙醇、乙酸，酯在酸性条件下的水解为可逆反应，现象与结论不合理，故A错误；

    B.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，发生盐析，为可逆过程，故B错误；

    C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，但不能证明已经完全水解，故C错误；

    D.加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气把碘离子氧化为碘单质，则氧化性：，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

    （2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

    （3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

    A．量取浓盐酸时俯视刻度线

    B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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    【题目】在下列各说法中，正确的是(　　)

    A.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化。ΔH1>0，ΔH2<0

    C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

    D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    c(H2)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是( )

    A.m=1，n=2B.m=1，n=

    C.m=，n=1D.m=，n=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

    (2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

    (3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

    (4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

    (5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

    (6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

    (7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

    (8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）

    A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

    B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

    C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

    D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

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    【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

    完成下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

    在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

    A．增大压强 B．降低温度

    C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A.各物质的浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

    B.混合气体中各物质的浓度相等

    C.单位时间内，若消耗了2amolA，同时也消耗了amolC

    D.混合气体的体积是反应开始前的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

    C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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