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    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ）

    A.X的分解速率与Y的分解速率相等

    B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

    C.混合气体的密度不再变化

    D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx

    【答案】C

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

    A．X的分解速率是Y的分解速率的2倍时，该反应达到平衡状态，故A错误；

    B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，故B错误；

    C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C正确；

    D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，故D错误；

    故答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

    (2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

    (3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

    (4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

    (5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

    (6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

    (7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

    (8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

    完成下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

    在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

    A．增大压强 B．降低温度

    C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

    ①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

    A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A.各物质的浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

    B.混合气体中各物质的浓度相等

    C.单位时间内，若消耗了2amolA，同时也消耗了amolC

    D.混合气体的体积是反应开始前的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

    B.放电过程中，电解质溶液pH降低

    C.充电时，X极反应式为：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

    D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。请回答下列问题：

    (1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。

    实验

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试剂

    H2O2

    溶液

    H2O2

    溶液

    KMnO4

    固体

    H2O2溶液

    催化剂

    MnO2粉末

    FeCl3溶液

    以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物

    装置

    ____

    ____

    ______

    ______

    (2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；

    (3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。

    (4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。

    (5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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