【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应:2X(g)Y(g)+Z(s),下列选项能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.X的分解速率与Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx
【答案】C
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
A.X的分解速率是Y的分解速率的2倍时,该反应达到平衡状态,故A错误;
B.平衡时各物质浓度不再发生变化,但X、Y、Z的物质的量之比不一定为,故B错误;
C.该反应有固体生成,当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态,又因容积不变,故混合气体的密度不再变化时,该反应达到平衡状态,故C正确;
D.生成Y和消耗X属于同一方向,因此不能作为达到平衡状态的标志,故D错误;
故答案选:C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________,影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个);
(2)H2C2O4与KMnO4反应时,它转化为CO2和H2O。实验现象________________
(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。
(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。
(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液,放置一段时间实验现象。________
(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________
(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则热化学方程式_______________
(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
完成下列问题:
(1)该反应的化学方程式为_____________________。
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。
在2 min时,图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大压强 B.降低温度
C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应:2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中,说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,若消耗了2amolA,同时也消耗了amolC
D.混合气体的体积是反应开始前的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.放电时,电子由Y极流出,经质子交换膜到X极
B.放电过程中,电解质溶液pH降低
C.充电时,X极反应式为:VO2++H2O -e- = VO2++2H+
D.放电时,每转移1 mol电子理论上有2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化,随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色,使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴,并查阅到以下资料:钴与铁相似,常见化合价为+2、+3,可溶于稀盐酸(因反应极慢,需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃),400~900℃生成
。请回答下列问题:
(1)实验①~④是制备氧气的试剂组合,请从A~E中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体,混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小组负责制备无水CoO,若选用装置C作为氧气的发生装置,则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________,装置C发生反应的化学方程式为_______;
(3)与
类似,可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物,写出
与盐酸反应的化学方程式:________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案:用一定质量的钴粉与稀盐酸反应,滴入几滴稀硝酸,将得到的溶液倒入蒸发皿中,加热蒸发浓缩,38~40℃冷却结晶,趁热过滤,得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因:__________。
(5)为了确定晶体的化学式,小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体,用坩埚加热至质量不再变化,数据如表所示,则该晶体的化学式为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com