【题目】下列有关图像说法不正确的是
A. 图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B. 图②：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C. 图③：向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2
D. 图④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
【答案】C
【解析】A. 图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，碘化银与氯化银比，溶度积小而相对分子质量大，故先产生碘化银沉淀质量增大多，后产生氯化银质量增加小，选项A正确；B、醋酸为弱酸存在电离平衡，随着水的加入电离平衡正向移动，氢离子浓度降低慢，选项B正确；C、向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解，但产生沉淀和沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，选项C不正确；D、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4，开始时产生硫酸钡和水，溶液中离子浓度大量减少，导电能力减弱直至为0，当硫酸过量后，离子浓度增大，导电能力增强，选项D正确。答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，
C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA
D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B. 聚合物
可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
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【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
B. a点由水电离出的c（H＋）＝1.0
mol/L
C. b点：c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
D. c点：c（Cl－）＝c（NH
）
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【题目】(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
①R点平衡常数K=__________________。
②氢碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是______________。
③下列能提高CO平衡转化率的措施有_________。
A．使用高效催化剂 B．通入He气体使体系的压强增大
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
(2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应_________(填“I”或“II”)。520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。
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【题目】(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。
(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________________________________________。
(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①与Au距离最近的Cu个数为________。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（
）。
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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 盐酸的体积为80mL
B. a的取值范围为0＜a＜50
C. 当a值为30时，b值为0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。
a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。
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【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：a．
b．丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为C3O2，该分子为链状结构
回答以下问题：
（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是___________________。
（2）C的结构简式为：_____________。
（3）E与G生成醋硝香豆素的反应类型为____________。
（4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成G的化学方程式_______________________。
（5）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（6）关于E物质，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用银镜反应鉴别D和E
c．可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
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