【题目】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2)x =________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。
【答案】 0.6mo1·L—1·min—1 3 2:1 BC n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1
【解析】（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，因此生成C的平均反应速率为1.2mol/L÷2min=0.6mol/（L·min）；
（2） 2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)
起始量（mol） 2 2 0
转化量（mol） 1.6 0.8 0.8x
平衡量（mol） 0.4 1.2 0.8x
则0.8xmol÷2L＝1.2mol/L，解得x＝3
（3）A、B的转化率之比为
；
（4）A、该反应中压强始终不变，不能判断平衡，A错误；B、因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，B正确；C、因气体的质量在变化，而气体的物质的量不变，则气体平均相对分子质量不再变化，达到平衡，C正确；D、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，D错误；答案选BC；
（5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，与原平衡为等效平衡，由于x=3，反应前后气体的化学计量数不变，则起始加入的A、B物质的量n（A）：n（B）应与原平衡相等为1：1，即n（A）=n（B）。
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【题目】双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B. 电解池中H+移向阴极
C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
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【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。
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【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：
已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46
②
③
④
（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________
（4）己知G在一定条件下水解生成
,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应,
可消耗
NaOH
（5）E的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.
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【题目】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
(1)甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)装置，乙装置中电极A的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。
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【题目】已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。
（2）写出E→F的离子方程式________________________。
F（固体）→E的化学方程式_____________。
（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式为
，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算：
（1）合金中Mg的质量为________g；
（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1；
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1；
（4）生成H2在标准状况下的体积为________L。
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