[题目]结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示:已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46②③④(1)C中含氧官能团的名称为 .E的结构简式为 .(2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式 .(3)在上述流程中“C→D 在M的合成过程中的作用是 (4)己知G在一定条件下水解生成,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式 a与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46

②

③

④

（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。

（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定条件下水解生成,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________

a与氯化铁溶液发生显色反应

b苯环上的一氯取代物只有一种

c与足量的氢氧化钠溶液反应,可消耗NaOH

（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.

【答案】醛基略略保护碳碳双键，防止被氧化略略

【解析】试题（1）A是苯的同系物，设分子式为CnH2n-6，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46，其相对分子质量为46x2=92，即14n-6=92，解得n=7，故A为甲苯，A氧化为B，B与乙醛反应得到C，B与CHCl3反应得到G，结合已知中给出的②③可知B为苯甲醛，C为，G为，G与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰。C与溴发生加成反应得到D，D为，D氧化得到E为，结合已知给出的反应④可知F是，F发生加聚反应得到M为.（1） C为，含氧官能团为醛基，E的结构式为，答案为：醛基，；（2）由G生成结晶玫瑰的化学方程式：，答案为：；（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是：保护碳碳双键，防止被氧化，答案为：保护碳碳双键，防止被氧化；（4）G在一定条件下水解生成H（C8H8O3），则H为，H的同分异构体满足条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基和苯环；b.苯环上的一氯取代物只有一种；c.与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH，符合条件的同分异构体为：，答案为：；（5）苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化生成，合成路线流程为：

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【题目】下列有关实验操作不能达到相应目的的是(　　)


A．干燥Cl2	B．分离汽油与食盐溶液	C．实验室制取少量蒸馏水	D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

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【题目】常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变

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【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)