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    【题目】对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）

    A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂

    B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5

    C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物

    D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；

    B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；

    C．NaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；

    D．消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2mol NaOH，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:

    （1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。

    （2）方法二：氯化钠电解法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

    （2）在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识____是氧化剂，_____是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：

    已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46

    ②

    ③

    ④

    （1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。

    （2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。

    （3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________

    （4）己知G在一定条件下水解生成,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________

    a与氯化铁溶液发生显色反应

    b苯环上的一氯取代物只有一种

    c与足量的氢氧化钠溶液反应,可消耗NaOH

    （5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

    请回答下列有关问题：

    （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。

    A．铝矾石中含有两种类型氧化物

    B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分

    C．铝矾石炼铝需要消耗电能

    D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应

    （2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。

    （3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。

    （4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。

    （2）写出E→F的离子方程式________________________。

    F（固体）→E的化学方程式_____________。

    （3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    下列叙述中不正确的是

    A. A为Fe，B为Fe3O4

    B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

    C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

    D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    B

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

    比较不同浓度H2SO4的酸性强弱

    C

    配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉

    抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

    D

    向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。

    证明在相同温度下的

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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