Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

B．图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁中曲线表示将pH相同的NH₄Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A.HCl、CH₃COOH都是一元酸，二者的浓度相等，体积相等，即物质的量相等。但由于HCl是强酸，C(H+)=C(HCl),CH₃COOH是弱酸，C(H+)<C(CH₃COOH).故向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生氢气的速率HCl快，最后得到的氢气的物质的量相等。错误。B.溶液中的C(H⁺)的浓度越大，PH就越小，溶液的酸性就越强。所以根据图示可知③的酸性最强。正确。C.A点为室温下的水的电离平衡曲线，B点为100度下的水的电离平衡曲线。C点介于二者之间，说明其温度100>t>20. 从A点到C点，可采用的方法是升高温度。错误。D. NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，HCl是强酸，电离产生H⁺使溶液显酸性。若将pH相同的NH₄Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，由于HCl只存在酸的电离，所以H⁺的浓度变化较大，pH的变化大，而对NH₄Cl来说，稀释使水解平衡正向移动，因此水解产生的H⁺的浓度在稀释的基础上又有所补充，故PH变化较小。错误。

考点：考查图像法在溶液稀释、化学反应中的应用的知识。