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    【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （）

    A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2 ；FeOC.Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，过滤，除去杂质，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，有关反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，反应为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。

    （2）B→C的反应类型是_________。

    （3）E的结构简式是__________________。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。

    （5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。

    a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

    c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

    （6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    ③最多能消耗3molNaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：

    （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

    （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

    （3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

    ①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O

    ②2Cl－－2e－=Cl2↑

    ③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O

    下列说法正确的是

    A.铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

    B.通电过程中溶液pH不断增大

    C.除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子

    D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究 NH3的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器 D 的名称为 _____________。

    (2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。

    (3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。

    (4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。

    (5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)

    (6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：

    ①选用的药品可以是 _____________。

    A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．铜与浓 H2SO4

    C．碳与浓 H2SO4 D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4

    ②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。

    ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    B.标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

    C.将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)

    D.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

    A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

    B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

    C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

    D. 氮化碳的分子式为C3N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：

    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7

    （1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。

    （2）滤渣Ⅰ的成分为_____。

    （3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。

    （4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

    （5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。

    （6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

    A. 由图甲可知，x小于0.1

    B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

    C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

    D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

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