[题目]在下列有关晶体的叙述中.错误的是( )A. 离子晶体中一定含有离子键B. 原子晶体中.只存在共价键C. 构成分子晶体的物质中不存在共价键D. 稀有气体的原子易形成分子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A. 离子晶体中一定含有离子键B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 构成分子晶体的物质中不存在共价键D. 稀有气体的原子易形成分子晶体

【答案】C

【解析】

A. 含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子晶体中一定含有离子键，故A正确；

B. 原子晶体由原子通过共价键形成，原子晶体中只存在共价键，故B正确；

C. 分子晶体由分子构成，分子中一般存在共价键（稀有气体不含共价键），故C错误；

D. 稀有气体是单原子分子，稀有气体的原子易形成分子晶体，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产生活中处处有化学，下列表述错误的是

A. 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 二氧化硫可用于漂白食品

D. 用醋酸可去除热水瓶内的水垢

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( 　)

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】12C和13C原子之间，相等的是

A. 原子质量 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2__________L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。

反应前后容器的压强比为__________ ，平衡时氢气的体积分数为________________。

② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（6）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。写出该电池负极电极反应式_________。正极电极反应式_________________。电池中放电过程中溶液pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。