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    下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
         

    C

    解析试题分析：A中酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，A不正确；氧气的密度大于空气的，应该用向下排空气法收集，B不正确；由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以在制备氢氧化亚铁时滴管可以插入到溶液中，C正确；乙醇和乙酸是互溶的，则不能用分液法分离，而应该是蒸馏，D不正确，答案选C。
    考点：考查常见的基本实验操作
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下实验操作正确且能达到实验目的的是

    A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
    C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
    D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从下列实验事实中得到的结论，正确的是         

     
    		实验事实
    		结论
    A
    		将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
    		金属活动性：M > Cu
    B
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
    		SO2有漂白性
    C
    		CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
    		酸性：苯酚 < 碳酸
    D
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是

     
    		    实验目的
    		             实验方案
    A
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C
    		可以鉴别这两种溶液
    		将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

    物质
    		溶解度/(g/100g水)
    0°C
    		40°C
    		80°C
    KCl
    		28
    		40.1
    		51.3
    NaCl
    		35.7
    		36.4
    		38
    K2Cr2O7
    		4.7
    		26.3
    		73
    Na2Cr2O7
    		163
    		215
    		376
     
    该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
    I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

    （1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2    g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的     性。
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因            .
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
    （3）取样处空气中SO2含量为      mg/L（精确到0.001）。
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                          .
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
    请回答下列问题：   
    （1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
    A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    (1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②         ；③         。
    (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应     。
    (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                 。
    (4)E装置的作用是         (填编号)。
    A．收集气体      B.吸收氯气
    C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
    (5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为         (填分离方法名称)。
    (6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         (填编号)。
    A.CH4；B．CH3Cl；C．CH2C12；D．CHCl3；E．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
    方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是                     (　　)。

    A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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