【题目】计算题
(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：
①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。
②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
【答案】20 20%或0.20 700：9 24.5%或0.245
【解析】
(1)根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算。
(2)碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量。
①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应消耗20gCaCO3；
②根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生111gCaCl2、产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应会同时产生22.2g CaCl2，则反应后产生的CaCl2的质量分数为：
×100%=20.0%；
(2)① C+O2
CO2 ①
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②
根据方程式①②可得关系式 C～ ～ ～CaCO3：每反应产生100gCaCO3需反应消耗12gC，则产生3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为
×12g=0.36g，因此28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g-0.36g=28g，所以钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g=700：9；
②根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，说明此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量m(H2)=
×2g=0.25g，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知反应消耗98g硫酸，反应产生2gH2，则反应产生0.25gH2消耗硫酸的质量是m(H2SO4)=
×98g=12.25g，所以硫酸的质量分数为
×100%=24.5%。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________
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【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反应可用于检验D
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【题目】电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸
①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式
______________________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A 引起酸雨 B 引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化
③写出C→D转化的离子方程式_________________________________________。
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O.试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。
（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。
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【题目】下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）
A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能
B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能
C.原电池工作时，化学能转化为电能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
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