已知A.B.C.D.E.F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素.A.B与C,D.E与F分别位于同一周期.A原子L层上有3个未成对电子.B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同.含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色.EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物.G有多种氧化物.其中一种氧化物有磁性.填写下列空白(1)元素的第一电离能最大的是 .属于过渡元素的是 (2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的杂化类型是________，AF₃分子的几何构型为___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10^－¹⁰ m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

(1)Ne 　Fe
(2)2s²2p⁴　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(3)sp³ 　三角锥形
(4)Al₂O₃晶体中Al³^＋、O²^－的带电荷大于NaCl晶体中Na^＋、Cl^－的带电荷
(5)金属阳离子、自由电子　面心立方　3.59×10^－¹⁰

解析

练习册系列答案

欢乐假期暑假作业河北美术出版社系列答案

假期冲浪暑假作业东北师范大学出版社系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
（1）写出E元素在周期表中的位置               ；
（2）写出C元素的离子结构示意图               ；
（3）写出化合物A₂B的电子式                ；
（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有（填序号）。

A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   　　     。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素      。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           。
（5）XW₄的电子式为           。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：                         。
②R作还原剂：                         。