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    现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
    A．84.7 ％      B．72.6 ％   C．12.1 ％     D．6.05 ％


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

    A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3          B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O      D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．气体A为SO2和H2的混合物

    B．反应中共消耗Zn 97.5 g

    C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

    D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质保存的说法正确的组合是

    ①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；

    ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

    A．①③　　B．①④　 C．①③④　　D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

    (1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

    (2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

    (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

    (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的名称中，正确的是

    A.1，2，3-三甲基丁烷                 B.3-甲基-2-乙基丁烷

    C.2，3，3-三甲基-2-乙基己烷      D.2，3，4-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是

    A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体

    C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—

    D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

    请回答以下问题：

    （1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是              ；

    A．铝合金                B．青铜                C．镁合金               D．钢铁

    （2）F的化学式为              ；

    取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+

    （3）I与氯气反应的离子方程式为                                       ；

    （4）A与B生成C和D的反应是       （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （5）D与L反应的离子方程式为                                              。

    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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