Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 0.5mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

 

；
（2）经计算，配制100mL0.5mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

 

mL，量取盐酸时应选用

 

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于0.5mol?L^-1，请你分析配制过程中以下操作可能引起该误差的是

 

．（填序号）
①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量筒量取浓盐酸时，俯视刻度
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容时，仰视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此解答；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
根据浓盐酸的体积选择量筒的规格；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对溶液浓度的影响；

解答： 解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则：
100mL×0.5mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=4.2mL
故选择10mL的量筒，
故答案为：4.2，10；
（3）①量筒的洗涤液应注入废液缸，如果洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①不选；
②量筒量取浓盐酸时，俯视刻度，导致所取的浓盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故②选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④选；
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故⑤选；
⑥定容时，仰视标线，则溶液体积偏高，则浓度偏低，故⑥选；
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则会导致浓度偏低，故⑦选．
故选②④⑤⑥⑦．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．