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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

    B. 将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液

    C. 检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

    【答案】A

    【解析】

    A. NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除去硝酸钾，A项正确；

    B. FeCl3易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制其水解，在烧杯中溶解、冷却后再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液，B项错误；

    C. 应先加盐酸排除干扰离子，然后再加氯化钡溶液检验SO42-，C项错误；

    D. 加热搅拌可使胶体发生聚沉，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答：

    (1)石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，铁极上的电极反应为：_______。电池总反应为：________。Cu2+向____(填“石墨”或“铁”)电极移动。

    (2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

    （2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．加速酯的生成，提高其产率

    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__

    （4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

    A. 反应后瓶内压强是反应前的B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

    C. 生成物的分子数目为0.1NAD. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

    A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

    B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

    C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

    D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

    （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差（t2－t1）/℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

    现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

    0.1

    实验

    序号

    反应温度/℃

    参加反应的物质

    KMnO4（H2SO4）

    H2C2O4

    H2O

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    G

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    B

    20

    10

    0.1

    6

    0.5

    V1

    0

    C

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    1

    D

    50

    10

    0.1

    6

    0.5

    0

    0

    E

    40

    10

    10

    0.5

    0

    0

    （1）写出反应的化学方程式____________________________________；

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)

    （3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：

    Ⅰ钠的重要化合物

    （1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

    （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

    Ⅱ铁的重要化合物

    （3）磷酸铁（FePO42H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    ①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

    ②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

    ③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

    Ⅲ镁的重要化合物

    （4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

    Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

    A. B. C. D. E.

    回答下列问题：

    (1)装置D 的作用为_______________。

    (2)配平装置 B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。

    (3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。

    (4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。

    (5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可)

    (6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。

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