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    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
     

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
     
    mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
    （4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠．
    解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，
    故答案为：O=C=O；
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2        3
    x mol   1.5x mol
    所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
    故答案为：0.4a；
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．
    向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠，
    故答案为：NaAlO2、NaCl．
    点评：本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、“红外眼睛”对热非常敏
    B、“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
    C、“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
    D、“红外眼睛”的工作原理与人眼相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醇
    RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性．合成线路如下：

    请按要求填空：
    （1）用系统命名法对物质B进行命名：
     
    ；
    （2）在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为：
     
    ；
    （3）反应①～⑧中属于取代反应的有
     
    个；属于消去反应的有
     
    个．
    A．1个　　　B．2个　　　C．3个　　　D．4个
    （4）写出下列过程的反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    B→D
     
    ；
    I→J
     
    ；
    （5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能与Na反应反出H2；②核磁共振氢谱有四组峰；③有二种官能团．（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①溶液中H+的移动方向由
     
    极到
     
    极；（用A、B表示）
    ②B电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
     
    杂化，δ键与π键的个数比为
     
    ．
    （2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为
     
    ．
    （3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为
     
    ；
    （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型
     
    ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为
     
    ，形成的化学键为
     
    ．
    （6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是
     
    ．
    （3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：
     
    ；用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）
    （1）甲的化学式为
     
    ；
    （2）写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式
     
    ；
    （3）请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式
     
    ；
    （4）试写出检验丙中阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A、光照射甲烷与氯气的混合气体
    B、乙烯与水加成生成乙醇
    C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D、乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y．以下判断正确的是（　　）
    A、X的结构简式为CH3OCH3
    B、香味产物分子式为C4H10O3
    C、x可由乙烯通过加成反应制得
    D、X、Y和乙酸均能与烧碱反应

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