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Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中,Grignard试剂的合成方法是:RX+Mg
乙醇
RMgX(Grignard试剂).生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,该物质具有对称性.合成线路如下:

请按要求填空:
(1)用系统命名法对物质B进行命名:
 

(2)在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为:
 

(3)反应①~⑧中属于取代反应的有
 
个;属于消去反应的有
 
个.
A.1个   B.2个   C.3个   D.4个
(4)写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示):
B→D
 

I→J
 

(5)写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式
 

①能与Na反应反出H2;②核磁共振氢谱有四组峰;③有二种官能团.(注:羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连)
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F应为醇,则F是3,4-二甲基-3-己醇,F发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成H,H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,I和酸发生酯化反应生成J,J物质具有对称性,所以G为,H为,I为,F为,E为,D为,C为,B为,A为,I和二元酸发生酯化反应生成J(C10H16O4)具有六元环,可知该二元酸为HOOC-COOH,则J的结构简式为:,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题.
解答: 解:由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F应为醇,则F是3,4-二甲基-3-己醇,F发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成H,H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,I和酸发生酯化反应生成J,J物质具有对称性,所以G为,H为,I为,F为,E为,D为,C为,B为,A为,I和二元酸发生酯化反应生成J(C10H16O4)具有六元环,可知该二元酸为HOOC-COOH,则J的结构简式为:
(1)B为,用系统命名法命名为:2-丁醇,故答案为:2-丁醇;
(2)和二元酸发生酯化反应生成J(C10H16O4)具有六元环,可知该二元酸为HOOC-COOH,故答案为:HOOC-COOH;
(3)反应①③⑥为加成反应,反应②④⑦⑧属于取代反应,反应⑤属于消去反应,
故答案为:D;A;
(4)B→D的反应方程式为:2+O2
Cu
2+2H2O;
I→J的反应方程式为:
故答案为:2+O2
Cu
2+2H2O;
(5)D为,D的同分异构体符合以下条件:①能与Na反应反出H2,说明含有-OH;③有二种官能团,还含有碳碳双键;②核磁共振氢谱有四组峰,分子中有4种化学环境不同的H原子,且羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连,符合条件的同分异构体为:CH2=C(CH3)CH2OH,
故答案为:CH2=C(CH3)CH2OH.
点评:本题考查有机物的推断,注意结合题目信息,以F为突破口,用逆推的方法进行推断,答题时注意把握反应条件推断官能团的变化,题目难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于有机物的说法正确的是(  )
A、苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
B、分子式为C7H8O且分子中有苯环有机物共有4种
C、乙醇和甘油互为同系物
D、除去乙醇中混有的甲烷,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,B是形成化合物种类最多的元素.

请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:
 

(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
 
 
 
(填微粒符号).
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为
 

(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:
 
;用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:
 
,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:
 

(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2 g.下列说法正确的是
 

A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为,合成路线如下

请回答下列问题:
(1)有机物C分子结构中含有的官能团有
 

(2)写出A的结构简式
 

(3)反应①、②的反应类型分别为
 
 

(4)写出反应③的化学方程式
 

(5)写出符合下列条件:①能使FeCl3溶液显紫色;②只有二个取代基;③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;有机物B的一种同分异构体的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4g NaOH溶于
 
g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1,此溶液中溶质的质量分数为
 
;若测得该溶液的密度为1.1g/cm3,则该溶液体积为
 
( 保留一位小数),溶液中c(Na+)为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器:①烧杯;②蒸馏烧瓶;③容量瓶;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥蒸发皿;⑦玻璃棒;⑧铁架台(带铁圈、铁夹);⑨酒精灯;⑩温度计,在过滤时需用到的有
 
 (填仪器的标号,下同);在蒸馏时需要用到的有
 
;在萃取时需用到的有
 
;在蒸发结晶时需要用到的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

雾霾已经严重影响我们的生存环境.火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.

(1)利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线(见图甲),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示.下列说法正确的是
 
(填字母代号).
A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol/L
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L?min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为
3
16

E.升高温度将使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
(3)某种脱硫工艺中将烟气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为
 

(4)电化学降解NO
 
-
3
的原理如题图丙所示.
①电源正极为
 
(填“A”或“B”),阴极反应式为
 

②若电解过程中转移了1mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是
 

(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为
 

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
 
mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )
A、CaH2能与水反应生成H2,可用作野外制氢气
B、NH3具有还原性,可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C、SO2具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、Si能导电,可用于制作光导纤维

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