Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是                       (　　)。

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol

·L^－1

Answer 1

解析　由于起始pH＝2，知0.01 mol·L^－1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

2c(A^－)＝c(M^＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L^－1

c(A^－)＝0.005 mol·L^－1

所以c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝c(A^－)＝0.005 mol·L^－1，D正确。

答案　C