未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能.
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| A. | ①②③④ | B. | ④⑤⑥⑦ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ③④⑤⑥⑦ |
科目:高中化学 来源: 题型:
工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反应I)
CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反应II)
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常数K= (用K1,K2表示)。
(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:
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前100 s 内v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡时CO的转化率为 。
(3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示:图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。
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A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B.v(CO)=v(CO2)
C.CO的转化率达到了最大限度
D.体系内气体压强不再发生变化
(4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)![]()
CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度):
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①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是____ 。
②图像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):判断的理由是____ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是 ( )
A.该温度高于25℃
B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO
)
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 ( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
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| A. | 将溶液稀释到原体积的10倍 |
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| B. | 加入适量的醋酸钠固体 |
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| C. | 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 |
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| D. | 提高溶液的温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( )
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| A. | 若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大 |
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| B. | 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则D是有颜色的气体 |
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| C. | 升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应 |
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| D. | 增大压强,平衡不移动,说明B、D有可能是非气态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算:
(1)达到平衡时,消耗N2的物质的量,n(N2)=
(2)原混合气体与平衡混合气体的压强之比(写出最简整数比),p(始):p(平)= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是 ( )。
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A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol
·L-1
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