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    下列变化过程放热的是

    A．H2O(l)→H2O(g)

    B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、Q＝—14.9 kJ/mol表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选D。

    考点：考查物质变化中能量的变化判断

    练习册系列答案
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    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

    B．图中x点的坐标为（10，6 ）

    C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

    D．把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

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    选项

    a中的液体

    b中的固体

    c中液体

    A

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    B

    浓氨水

    生石灰

    浓H2SO4

    C

    浓硫酸

    Cu片

    NaOH溶液

    D

    稀HNO3

    Cu片

    H2O

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    A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

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    甲：

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    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：

    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

    a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c、两个试管中产生气体速率一样快

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ；

    （4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。

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