Question

已知：pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

D．把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据图像可知pAg=—lg{c（Ag+）}＝0，所以银离子浓度为1mol/L，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，A错误；B、X点pAg＝—lg{c（Ag+）}＝6，所以银离子浓度为10—6mol/L，则根据溶度积常数可知氯离子浓度为10—6mol/L，这说明二者恰好完全反应。硝酸银的物质的量是0.01mol，所以氯化钠的物质的量也是0.01mol，则氯化钠溶液的体积是100ml，即x点的坐标为（100，6 ），B错误；C、x点银离子浓度为10—6mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知氯离子浓度是10—6mol/L，C正确；D、碘化银溶度积常数小于氯化银的，则把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI后溶液中银离子浓度更小，D错误，答案选C。

考点：考查溶度积常数的应用